环亚国际娱乐平台官网_ag88环亚国际娱乐平台_环亚国际

热门搜索:

都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸

时间:2018-03-25 05:24 文章来源:环亚国际娱乐平台官网 点击次数:

高中化学主要常识点汇编


一.中学化学实验操作中的先后小结

中学化学实验操作时时须要有必然的顺序,而且顺序一般不能颠倒。是以,对下列相关操作顺序的先后须要了解和掌握,这样就不妨火速、无误地解答“相关实验题”。

1.“从下往上”规则。以Cl2 实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→凭据酒精灯位子稳固好铁圈→石棉网→稳固好圆底烧瓶。

2.“从左到右”规则。装配庞杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”规则。带导管的塞子在烧瓶稳固前塞好,省得烧瓶稳固后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而毁坏仪器。

4.“固体先放”规则。上例中,烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶稳固前装入,省得固体放入时毁坏烧瓶。总之固体试剂应在稳固前出席相应容器中。

5.“液体后加”规则。液体药品在烧瓶稳固后出席。如上例中浓盐酸应在烧瓶稳固后在分液漏斗中迟缓出席。

6.先验气密性(装入药口前实行)规则

7.后点酒精灯(统统装置装完后再点酒精灯)规则。

8.加热试管时,应先匀称加热后局部加热。

9.用排水法搜集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时,先检验气密性后装药品。

11.搜集气体时,先排净装置中的气氛后再搜集。

12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装必然量蒸馏水后再沿器壁迟缓注入浓硫酸。

13.点火H2 、CH4 、C2 H4 、C2 H2 等可燃气体时,边沿。先检验纯度再点火。

14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3 溶液。

15.检验NH3 (用红色石蕊试纸)、Cl2 (用淀粉KI试纸)、H2 SS用Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.做固体药品之间的反映实验时,先孤独研碎后再混合。

17.配制FeCl3 ,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于大批浓盐酸中,再稀释。

18.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用程序液润洗后再装程序掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;察看锥形瓶中溶液颜料的厘革时,先等半分钟颜料不变后即为滴定止境。

19.焰色反映实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

20.用H2 复原CuO时,先通H2 流,后加热CuO,反映完成后先撤酒精灯,冷却后再罢手通H2

21.配制精神的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

22.装配发生装置时,遵循的规则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

23.浓H2 SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,末了再涂上3%一5%的NaHCO3 溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3 溶液。

24.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

25.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,末了用布擦。

26.检验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2 SO4 ,再加银氨溶液或Cu(OH)2 悬浊液。

27.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜料跟程序比色卡对比,定出pH。

28.配制和留存Fe2 ,Sn2 等易水解、易被气氛氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2 ,再溶解,并出席大批的相应金属粉末和相应酸。

29.称量药品时,纯碱制备。先在盘上各放二张大小,分量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验须要温度计

1.测反映混合物的温度:这品种型的实验需要测出反映混合物的准确温度,是以,应将温度计拔出混合物中央。

①测精神溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这品种型的实验,多用于丈量精神的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只消测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这品种型的实验,时时只消使反映物的温度连结绝对稳定,所以欺骗水浴加热,温度计则拔出水浴中。①温度对反映速率影响的反映。②苯的硝化反映。

三.罕见的须要塞入棉花的实验有哪些

须要塞入大批棉花的实验:

热KMnO4 制氧气——防止KMnO4 粉末进入导管;防止实验中发作的泡沫涌入导管。

制乙炔和搜集NH3 ——削减试管内外气体的对流速率,使搜集的氮气尽可能地洁白。

四.罕见精神分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶:欺骗精神在溶液中溶解度随温度变化较大and如KNO3 中的NaCl杂质。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):出席新制的CaO接收大部门水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶

4.升华法:SiO2 (I2 )。

5.萃取法:如用CCl4 来萃取I2 水中的I2

6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所须要的精神:CO2 (CO):经由过程热的CuO;CO2 (SO2 ):经由过程NaHCO3 溶液。

8.接收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品接收:N2 (O2 ):将混合气体经由过程铜网接收O2

9.转化法:两种精神难以间接分离,加药品变得容易分离,然后再复原回去:Al(OH)3 ,Fe(OH)3 :先加NaOH溶液把Al(OH)3 溶解,碳酸氢钠的用途有哪些。过滤,除去Fe(OH)3 ,再加酸让NaAlO2 转化成A1 (OH)3

10.纸下层析(不作请求恳求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可出席氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,欺骗酚钠易溶于水,使之与苯离开。欲除去Na2 CO3 中的NaHCO3 可用加热的方法。

2.接收洗濯法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先经由过程饱和碳酸氢钠的溶液后,再经由过程浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的大批硫酸铜,出席过量铁粉,待充沛反映后,过滤除去不溶物,抵达主意。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的大批溴,可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中大批的氯化钠,可欺骗二者的溶解度不同,低落溶液温度,使硝酸钠结晶析出,取得硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中大批的酒精,可采用屡次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.分析法:欲除去某精神中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法分析运用。

六.化学实验基础操作中的“不允许”(十五例)

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气息,更不能尝结晶的滋味。

2.做完实验,用剩的药品不得?弃,也不要放回原瓶(绚烂金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时,把瓶塞翻开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.若是皮肤上不慎洒上浓H2 SO4 ,不得先用水洗,应凭据状况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想设施管束。

5.称量药品时,不能把称量物间接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管增加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里增加酒精时,不得凌驾酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。事实上导管。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;燃烧时不得用嘴去吹。

9.给精神加热时不得用酒精灯的内焰和焰心

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自身或旁人;液体的体积一般不要凌驾试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要间接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,省得容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,省得破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,省得杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子,省得压破烧瓶。

七.实验中导管和漏斗的位子的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,是以,它们在实验装置中的位子无误与否均间接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体请求恳求也不尽相同。下面拟纠合实验和化学课本中的实验图,作一扼要的分析和归结。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部门都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将倒霉于排气。

2.用排气氛法(包括向上和向下)搜集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近。这样利于排尽集气瓶或试管内的气氛,而搜集到较洁白的气体。相比看都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面。

3.用排水法搜集气体时,导管只须要伸到集气瓶或试管的口部。缘故原由是“导管伸入集气瓶和试管的几许都不影响气体的搜集”,但两者角力较量相持,前者操作轻易。

4.实行气体与溶液反映的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充沛发生反映。

5.点火H2 、CH4 等并证明有水生成时,不只消用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,发作的雾滴则会很快气化,成就察看不到水滴。

6.实行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点火的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧发作的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的精神蒸气,在试管中冷凝并搜集时,导管口都必需与试管中液体的液面永远连结必然的间隔,以防止液体经导管倒吸到反映器中。

8.若需将HCl、NH3 等易溶于水的气体间接通入水中溶解,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反映器而招致实验倒退腐败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,都必须。以利杂质气体与溶液充沛反映而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

11.制H2 、CO2 、H2 S和C2 H2 等气体时,为轻易增加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,省得漏气。

12.制Cl2 、HCl、C2 H4 气体时,为轻易增加酸液,也不妨在反映器的塞子上装一漏斗。但由于这些反映都须要加热,所以漏斗颈都必需置于反映液之上,因而都选用分液漏斗。

八.特殊试剂的寄存和取用10例

1.Na、K:隔绝气氛;防氧化,留存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封留存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,残余部门随即放人煤油中。

2.白磷:留存在水中,防氧化,放冷明处。镊子取,并速即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

3.液Br2 :有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖周密。

4.I2 :易升华,且具有强烈安慰性气息,应留存在用蜡封好的瓶中,放置高温处。

5.浓HNO3 ,AgNO3 :见光易认识,应留存在棕色瓶中,放在高温避光处。碳酸钠与碳酸氢钠用途。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶留存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3 ?H2 O:易挥发,应密封放高温处。

8.C6 H6 、、C6 H5 —CH3 、CH3 CH2 OH、CH3 CH2 OCH2 CH3 :易挥发、易燃,应密封寄存高温处,并远离火源。

9.Fe2 盐溶液、H2 SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被气氛氧化,不宜永久放置,应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时代放置。

九.中学化学中与“0”相关的实验题目4例

1.滴定管最下面的刻度是0

2.量筒最下面的刻度是0

3.温度计中央刻度是0

4.托盘天平的标尺中央数值是0

十.能够做喷泉实验的气体

NH3 、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2 易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。

十一.主要实验操作和实验景象的具体实验80例

1.镁条在气氛中燃烧:收回刺眼强光and放出大批的热,生成白烟同时生成一种红色精神。

2.木炭在氧气中燃烧:收回白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:收回通明的蓝紫色火焰and放出热量and生成一种有安慰性气息的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体精神。

5.加热试管中碳酸氢铵:有安慰性气息气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在气氛中燃烧:火焰表示淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:收回苍红色火焰,发作大批的热。

8.在试管中用氢气复原氧化铜:黑色氧化铜变为红色精神,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉复原氧化铜粉末,其实漏斗。使生成气体通入廓清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变污浊。

10.一氧化碳在气氛中燃烧:收回蓝色的火焰,放出热量。

11.向盛有大批碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐突变为红色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成红色固体。

14.点火洁白的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:收回淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有红色沉淀生成。

16.向含有SO4 2 的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有红色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:听听碳酸钠价格。有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2 通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的精神发作。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加大批水:反映剧烈,收回大批热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉外貌有红色精神附着,溶液颜料逐突变浅。对于须在。

23.将铜片拔出硝酸汞溶液中:铜片外貌有银红色精神附着。

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有红色沉淀生成。看看

纯碱制法有哪些
都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面

25.细铜丝在氯气中燃烧后出席水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

26.强光映照氢气、氯气的混合气体:迅速反映发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧:有红色烟雾生成

28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜料退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色安慰性气息气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有安慰性的气息生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

33.I2 遇淀粉,生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色精神。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反映继续实行,放出大批热,生成黑色精神。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):想知道入水。火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有安慰性气息的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢光复来颜料。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反映毕,待溶液冷却后加水:有安慰性气息的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有安慰性的气息。

42.钠在气氛中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色精神。

43.钠投入水中:反映猛烈,钠浮于水面,放出大批的热使钠溶成小球在水面下游动,有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入廓清石灰水:廓清石灰水变污浊。

46.氨气与氯化氢相遇:有大批的白烟发作。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气息的气体发作。

48.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有红色晶体发作。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光映照:瓶中空间部门显棕色,硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反映:反映猛烈,有红棕色气体发作。

51.铜片与稀硝酸反映:试管下端发作无色气体,气体高涨逐突变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中出席稀盐酸,有红色胶状沉淀发作。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变污浊。

54.加热氢氧化铁胶体:胶体变污浊。

55.将点火的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色精神附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成疏松的红色絮状精神。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红色絮状沉淀生成,稍许。速即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3 的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变污浊。S2 +Cl2 =2Cl2 +S↓

60.向自然水中出席大批肥皂液:泡沫逐步削减,且有沉淀发作。

61.在气氛中点火甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴发作。

62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐突变浅,时代较长,(容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使发作的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体发作,溴水褪色,紫色逐突变浅。

64.在气氛中点火乙烯:火焰通明,有黑烟发作,放出热量。

65.在气氛中点火乙炔:火焰通明,有浓烟发作,放出热量。

66.苯在气氛中燃烧:火焰通明,并带有黑烟。

67.乙醇在气氛中燃烧:火焰表示淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜料。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐突变浅,直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反映:有白雾发作,生成物油状且带有褐色。

71.将大批甲苯倒入过量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。

73.在盛有大批苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有红色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反映:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的精神。

76.在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反映:有红色沉淀生成。制备纯碱的方法有哪些。

77.在合适条件下乙醇和乙酸反映:有透亮的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3 溶液:变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。

十二.无机实验的八项重视

无机实验是中学化学教学的主要形式,是高考会考的常考形式。对付无机实验的操作及温习必需重视以下八点形式。

1.重视加热方式

无机实验时时须要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以须要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的无机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以须要较高温度的无机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的无机实验是:“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不凌驾100℃。

2017年09月08日 1604它的用处实在太强大
2017年09月08日 1604它的用处实在太强大
教材中用水浴加热的无机实验有:纯碱制法有哪些。“银镜实验(包括醛类、糖类等的统统的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的无机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反映液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球拔出反映液中,测定反映液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。

2、重视催化剂的使用

⑴硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中末了一个实验也不妨用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(现实上起催化作用的是溴与铁反映后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。

3、重视反映物的量

无机实验要重视严酷把持反映物的量及各反映物的比例,如“乙烯的制备实验”必需重视乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且须要的量不要太多,否则反映物升温太慢,副反映较多,从而影响了乙烯的产率。

4、重视冷却

无机实验中的反映物和产物多为挥发性的有害精神,所以必需重视对挥收回的反映物和产物实行冷却。

⑴须要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用气氛冷却(用长玻璃管连接反映装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

这些实验须要冷却的主意是削减反映物或生成物的挥发,既保证了实验的利市实行,又削减了这些挥发物对人的迫害和对环境的污染。

5、重视除杂

无机物的实验时时副反映较多,招致产物中的杂质也多,为了保证产物的洁白,必需重视对产物实行污染除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2 和SO2 等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分散含有溴和NO2 ,是以,产物可用浓碱液洗濯。

6、重视搅拌

重视不竭搅拌也是无机实验的一个重视条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(主意是使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时代内急剧反映,以便反映放出的气体和大批的热使蔗糖炭化生成的炭等固体精神火速收缩)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、重视使用沸石(防止暴沸)

须要使用沸石的无机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、重视尾气的管束

无机实验中时时挥发或发作有害气体,是以必需对这种有害气体的尾气实行有害化管束。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

十三.离子反映离子共存离子方程式

电解质在溶液里所起的反映,实质上就是离子之间的彼此反映。离子间的反映是趋向于低落离子浓度的方向实行。浸入。离子反映通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反映发生的条件和无误书写离子方程式是学好离子反映的关键。溶液中离子共存的题目,取决于离子之间能否发生化学反映,如离子间能反映,这些离子就不能大批共存于同一溶液中。

一.离子反映发生的条件

1.离子反映生成微溶物或难溶物。

2.离子反映生成气体。

3.离子反映生成弱电解质。

4.离子反映发生氧化复原反映。

凭据化学反映类型,离子反映可分为两类,一是酸碱盐之间的复认识反映;二是氧化性离子与复原性离子间的氧化复原反映。离子反映还应重视:

1.微溶物向难溶物转化,如用煮沸法硬化权且硬水

MgHCO3 ==MgCO3 +CO2 ↑+H2 O

MgCO3 固然难溶,但在溶液中溶解的哪部门是完全电离的,当Mg2 遇到水溶液里的OH 时会纠合生成比MgCO3 溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3 +H2 O==Mg(OH)2↓+CO2↑

2.生成络离子的反映:

FeCl3 溶液与KSCN溶液的反映:Fe3 + SCN ==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反映能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。听说都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面。

3.优先发生氧化复原反映:

具有强氧化性的离子与强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反映。例如:Na2 S溶液与FeCI3 溶液混合,生成S和Fe2 离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2 S气体。

2Fe3 + S2 = 2Fe2 + S↓

总之:在水溶液里或在熔融形态下,离子间只消是能发生反映,总是向着低落离子浓度的方向实行。反之,离子反映不能发生。

二.离子反映的性子:反映体系中能够生成气、水(难电离的精神)、沉淀的离子参与反映,另外的成分现实上未参与反映。

三.离子反映方程式的类型

1.复认识反映的离子方程式。

2.氧化复原反映的离子方程式。

3.盐类水解的离子方程式。

4.络合反映的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征,才略书写好离子方程式,无误书写、剖断离子方程式是学生必需掌握的基础技能。

例1下列离子方程式无误的是

A用石灰硬化权且硬水

Mg2 + 2HCO3 + 2OH = MgCO3 ↓+ CaCO3 ↓+ 2H2 O

B实验室制HCl气体

H +Cl =HCl

C氯化铵溶液中出席稀氢氧化钠溶液

NH4 +OH =NH3 ·H2 O

D铜片和稀硝酸共热

3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO↑+4H2 O

解析:解答此类题除要掌握离子反映的性子外,还要重视温度、浓度、精神的量,反映反映物形态等对离子方程式书写的影响。

选项A,Ca(OH)2 中的OH 首先与Mg2 纠合生成溶解度比MgCO3 更小的Mg(OH)2 沉淀,故不能生成MgCO3 沉淀。

选项B,固态NaCl和浓H2 SO4 反映不能写成离子方程式,浓H2 SO4 和任何固态精神反映都不能写离子方程式。

选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3 极易溶于水生成NH3 ·H2 O;故C无误。强碱溶液与铵盐的反映有下列两种状况:

NH4 +OH =NH3 ·H2 O (冷、稀)

NH4 +OH =NH3 ↑+H2 O(浓、热)

选项D商量了稀HNO3 的氧化性和酸性,又重视了离子电荷数的配平,故D无误。

例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反映的离子方程式是

ACl2 +2Br =2Cl +Br2

BCl2 +2Fe2 =2Fe3 +2Cl

CCl2 +2Fe2 +4Br =2Fe3 +2Br2 +2Cl

D3Cl2 +2Fe2 +4Br =2Fe3 +2Br2 +6Cl

解析:CI2过量,Fe2+和Br-都应充沛被氧化成Fe3+和Br2,A、B两个选项商量的不完善。C电荷未配平,D无误。

十四.盐类水解的应用次序

盐的离子跟水电离进去的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反映and称为盐类的水解。

其一般次序是:谁弱谁水解and谁强显谁性;两强不水解and两弱更水解and越弱越水解。

哪么在哪些状况下商量盐的水解呢?

1.分析剖断盐溶液酸碱性时要商量水解

2.断定盐溶液中的离子品种和浓度时要商量盐的水解。

如Na2 S溶液中含有哪些离子and按浓度由大到小的顺序陈设:

C(Na )>C(S2 )>C(OH )>C(HS )>C(H )

或:

C(Na )+C(H )=2C(S2 )+C(HS )+C(OH )

3.配制某些盐溶液时要商量盐的水解

如配制FeCl3 andSnCl4 andNa2 SiO3 等盐溶液时应分散将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要商量水解

Al2 S3 andMgSandMg3 N2 等精神极易与水作用and它们在溶液中不能稳定存在and所以制取这些精神时and不能用复认识反映的方法在溶液中制取and而只能用干法制备。

5.某些绚烂金属与强酸弱碱溶液反映and要商量水解

如MgandAlandZn等绚烂金属与NH4 ClandCuSO4 andAlCl3 等溶液反映.

3Mg+2AlCl3 +6H2 O=3MgCl2 +2Al(OH)3 ↓+3H2

6.剖断中和滴定止境时溶液酸碱性and拔取指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的剖断等题目时and应商量到盐的水解.

如CH3 COOH与NaOH刚好反映时pH>7and

若二者反映后溶液pH=7and则CH3 COOH过量。

指示剂拔取的总规则是and所拔取指示剂的变色界限该当与滴定后所得盐溶液的pH值界限相一致。即强酸与弱碱互滴时应拔取甲基橙;弱酸与强碱互滴时应拔取酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要商量水解.

FeCl3 +3H2 O=Fe(OH)3 (胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反映时要商量水解.

两种盐溶液反映时应分三个步骤分析商量:

(1)能否发生氧化复原反映;

(2)能否发生双水解互促反映;

(3)以上两反映均不发生and则商量能否发生复认识反映.

9.加热蒸发和稀释盐溶液时and对末了残留物的剖断应商量盐类的水解

(1)加热稀释不水解的盐溶液时一般得原精神.

(2)加热稀释Na2 CO3 型的盐溶液一般得原精神.

(3)加热稀释FeCl3 型的盐溶液.末了取得FeCl3 和Fe(OH)3 的混合物and灼烧得Fe2 O3

(4)加热蒸干(NH4 )2 CO3 或NH4 HCO3 型的盐溶液时and得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3 )2 型的盐溶液时and末了得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3 )2 、MgCO3 溶液末了取得Mg(OH)2 固体.

10.其它方面

(1)净水剂的拔取:如Al3 andFeCl3 等均可作净水剂and应从水解的角度注释。

(2)化肥的使用时应商量水解。工业制纯碱的方法。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可休养胃酸过多。

(4)纯碱液可洗濯油污。

(5)磨面试剂瓶不能盛放Na2 SiO3 andNa2 CO3 等试剂.

凡此种种and不一而举。进修中要具体状况具体分析and灵活应用之。

十五.焰色反映选集

一.钠离子:

钠的焰色反映本应不难做,但现实做起来最困难。由于钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不清洁、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。尽管是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧,纯碱原料。起源时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是从来酒精灯的焰色。要较着看到钠的黄色火焰,可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细),点火。

⑵方法二(铁丝法):①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点火一盏新的酒精灯(灯头灯芯清洁、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法教授演示实验较易做到,但学生实验因大大都酒精灯都不清洁而很丢脸到焰尖,可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰包围蓝色火焰,就可以为黄色火焰就是钠焰。

二.钾离子:水面。

⑴方法一(烧杯-酒精法):

取一小药匙无水碳酸钠粉末(充沛研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5~6滴酒精,点火,可看到较着的浅紫色火焰,若是隔一钴玻璃片察看,则更较着看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-酒精法):

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,出席1毫升酒精,看着漏斗。点火,燃烧时用玻棒不竭搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片察看效果更好,到酒精快烧完时景象更较着。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法):

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到较着的紫色火焰。

⑷方法四(铁丝法):

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。

察看钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不较着。

三.锂离子:

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):

用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li2 CO3 粉末,点火。

⑵方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。

四.钙离子:

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):

同钠的方法一。

⑵方法二(烧杯-酒精法):

取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸大批水,若是确切一点水也没有,则让其在气氛吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点火。

⑶方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

五.锶离子:

方法一、二:同碳酸锂的方法一、二

六.钡离子:

⑴方法一(铁丝-棉花-水法):

取大批研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,出席一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到较着的黄绿色钡焰。

⑵方法二(棉花-水-烧杯法):

跟方法一宛若彷佛,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点火。听说管上。可与棉花+酒精燃烧角力较量相持。

七.铜离子:

⑴方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。

⑵方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。

⑶方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。

⑷方法四(药匙法):同钙离子的方法三。

焰色反映景象要较着,火焰焰色要象彗星尾巴才看得理解,有的盐的焰色反映之所以盐要加大批水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,景象较着;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不消加水溶解了。

十六.各国在化学史上的庞大进贡

1.我国管事公民早在商代就会制造青铜器;春秋早期就会炼铁;战国早期就会炼钢。

2.西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反映and到宋代初用于坐褥and成为湿法冶金的先驱。

3.1965年我国上海无机化学研究所活着界上首先工资分解了具有生命生机的蛋白质----结晶牛胰岛素。

4.18世纪70年代and瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里先后发现和制得了氧气。

5.18世纪末and法国化学家拉瓦锡较早运用天平作为化学研究的工具and经由过程实验得出了气氛是由氮气和氧气组成的结论。

6.19世纪末迷信家们终究发现了气氛里除了氧气、氮气外还含有惰性气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。

7.公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人以为万物是由大批的不可朋分的微粒组成的and并把这种微粒叫做原子。

8.19世纪前半世纪英国迷信家道尔顿提出了近代原子学说。

9.19世纪意大利迷信家阿伏加德罗提出了分子的概念.研究提出了原子--分子论and自从用原子--分子论研究化学反映后and化学才起源成为一门真正的迷信。

10.1897年英国迷信家发现了电子。1911年卢瑟福发现了原子核。

11.荷兰化学家启普计划创造了启普发生器

12.1869年俄国化学家门捷列夫在古人寻求的基础上提出了元素周期律and并计划编制了第一张元素周期表。

13.荷兰物理学家范德华and首先研究了分子间的作用力and所以先人称分子间力为范德华力。

14.法国化学家勒沙特列提出了化学均衡移动原理。

15.英国物理学家丁达尔提出了胶体颗粒对光的散射景象and称为丁达尔景象。

16.英国物理学家布朗研究发现胶体颗粒的无秩序活动景象and称为布朗活动。

17.我国是世界上开采和欺骗石油和自然气最早的国度之一.

18.公元前二世纪我国掌握了由动物纤维造纸的技术.是我国的四大创造之一。

19.我国在唐代以前就认识了火药and到宋代时火药已用于兵戈.黑火药爆炸反映的化学方程式是:S+2KNO3 +3C=K2 S+N2 ↑+3CO2

20.苯是在1825年由法拉第首先发现的and1865年德国的凯库勒提出了苯的环状机关学说。

21、二十世纪80年代,我国迷信家初次用工资方法分解了一种具有与自然分子相同机关和完善生物活性的核糖核酸,为人类揭开生命奇妙做出了进贡。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。

2.同素异形体(又称同素同性体)由同种元素组成性质不同的单质and互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 and白磷与红磷andO2 与O3 and正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而机关不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的品种通常有碳链异构、位子异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物机关相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应完备的最基础条件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同精神

如CO2 与HCHO H2 SO4 与H3 PO4 andNO与C2 H6

十八.次序拾遗

1、燃烧次序:寻常除了FandClandBrandIandOandN这六种绚烂非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3 除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜料与对应单质燃烧的火焰颜料相同或许相似。

2、气息次序:

a、寻常可溶于水或承诺跟水反映的气体都具有安慰性难闻气息;如卤化氢

b、寻常有很强的复原性而又溶于水或许能跟水起反映的气体都具有异常难闻的安慰性气息。如H2 S

3、等效均衡的两个推论:

a、定平静定容时,在容积不同的容器实行的同一个可逆反映,若知足初始时两容器出席的精神的数量之比等于容器的体积比,则竖立的均衡等效。其实氢氧化钠和碳酸钠用途。

b、在定温、定容且容积相同的两个容器内实行的同一个可逆的反映,若知足初始时两容器出席的精神的数量成必然的倍数,则数量多的容器内的均衡形态相当于对数量少的容器加压!

4、离子化合物在常态下都呈固态

5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2 O5 andSO3


听听碳酸氢钠的用途有哪些
碳酸钠与碳酸氢钠用途

热门排行