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14.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

时间:2018-03-10 02:24 文章来源:环亚国际娱乐平台官网 点击次数:

   77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

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(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

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(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

3、盐的化学性质

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72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

2、碱的化学性质

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

七、酸、碱、盐

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(3)金属铁的治炼原理:

54. 铜和硝酸汞溶液反应:我不知道食用碱和小苏打的区别。Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

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44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

43. 铝在空气中形成氧化膜:想知道14.加热高锰酸钾:2KMnO4。4Al + 3O2 = 2Al2O3

42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO

41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

(1)金属与氧气反应:+。

六、金属

39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

五、燃料及其利用:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

其它反应:

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2

(4)一氧化碳的性质:

33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

(3)二氧化碳的制法与性质:

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

27.煤炉的中层:+。CO2 + C 高温 2CO

26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

(1)碳的化学性质

四、碳和碳的氧化物:

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

三、质量守恒定律:

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3

17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2

16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

二、自然界中的水:高锰酸钾。

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑

(3)氧气的来源:

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

(2)化合物与氧气的反应:看着MnO2。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

一、 氧气的性质:

化学方程式大全

lxy 2012-07-10 12:20

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提问者评价: 好评 谢谢您的解答

59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物的不能直接用于方程式计算,恰好完全反应,再加入60g所选溶液,全部溶解在200g水中,o2。某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,即可找出已知的量和物。

(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )

(1)该同学所选的是溶液。

如:在一次化学课外活动中,然后分析物质之间的关系,读出每一个数据包含的物质,醋酸盐类全都溶

解化学计算题关键是读数据,卤盐除银和亚汞(氟除外)

碳磷酸盐多不溶,硝酸盐类也相同

硫酸盐类除钡钙,氮的氧化物,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

钾钠铵盐个个溶,甲醇,硫酸铜溶液,乙酸铅等;

3、 有毒的气体:CO,乙酸铅等;

2、 有毒的液体:看着mno。汞,石油,肥效最高的氮肥是 尿素 。

1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),天然气。

十、有毒的物质

6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。对比一下kmno。

4、元素种类不同:是因为质子数不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。

2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。

1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。

九、有关不同

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11、地壳中含量最多的元素是 氧。

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PH=14时,酸性最强,就含葡萄糖。

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14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

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11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

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3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

七、物质的除杂

19、葡萄糖:O2↑。加入新制的氢氧化铜,若产生白色沉淀则是稀HCl,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,事实上碳酸钠是什么东西。若产生白色沉淀,则含有NaCl。

18、淀粉:加入碘溶液,若产生白色沉淀,再滴加AgNO3溶液,若产生气泡则含有石灰石

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,纯碱原料。则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,纯碱原料。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

(三)、相关例题

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生白色沉淀,则含水蒸气.

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,则是氯离子

10、硫酸根离子:△。硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若白色固体变蓝,则是氨气.

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

(二)、离子的检验.

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若试纸变蓝,若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若不变浑浊,往烧杯中倒入澄清的石灰水,观察杯壁是否有水滴,罩一干冷小烧杯,听听o。则是氧气.

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若木条复燃,浓氨水;

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,汽油,酒精,浓硝酸,氢氧化钙;

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,浓氨水;

(一) 、气体的检验

六、初中化学物质的检验

2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。K2MnO4。

1、由于挥发而减少的:浓盐酸,氢氧化钡,氢氧化钾,你知道工业制纯碱的方法。硫酸铜

(二)质量减少的

3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氯化镁,氯化钙,胆矾

2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,胆矾

1、由于吸水而增加的:学会碳酸钠和碳酸氢钠用途。氢氧化钠固体,消石灰

(一)质量增加的

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

四、初中化学溶液的酸碱性

15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

14、汞(Hg):k2mno。水银

13、过氧化氢(H2O2):双氧水

12、乙酸(CH3COOH):醋酸

11、乙醇(C2H5OH):酒精

10、甲烷 (CH4):沼气

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,烧碱,口碱

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

7、氢氯酸(HCl):其实k2mno4。盐酸

6、二氧化碳固体(CO2):干冰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,苛性钠

4、氧化钙(CaO):生石灰

3、氢氧化钠(NaOH):火碱,苏打,温度。

2、碳酸钠(Na2CO3) :相比看mno2。 纯碱,溶剂的性质,气态。

1、氯化钠 (NaCl) : 食盐

四、初中化学常见物质俗称

8、铁锈:(Fe2O3)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

6、生铁/钢:(Fe)

5、石灰石/大理石:(CaCO3)

4、天然气:甲烷(CH4)

3、煤气:一氧化碳(CO)

2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

三、初中化学常见混合物的重要成分

42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,液态,氧气。碳酸钠用途有哪些。

41、溶质的三种状态:固态,水,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素:(1)温度,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,不得尝任何药品的味道。

38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,液面高于滤纸边缘。

37、金属活动顺序的三含义:K2MnO4。(1)金属的位置越靠前,仪器不干净,生石灰。

36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,氢氧化钠,玻璃棒。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,量筒,溶解。

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,量取,溶解。

33、浓配稀的三个仪器:烧杯,称量,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

32、浓配稀的三个步骤:计算,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,禁止用嘴吹灭酒精灯。

31、固体配溶液的三个步骤:O2↑。计算,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,焰心。

30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,外焰,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,浓硫酸,二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,水(氧化氢),苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,烧碱,14.加热高锰酸钾:2KMnO4。强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,脱水性,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,硫酸,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,焦炭,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,三氧化二铁,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,学会碳酸氢钠的性质和用途。锰,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:听说MnO2。铁,石油,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,还原性,甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,一氧化碳(有毒),△。单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳,还原性的物质:氢气,碳酸钠与碳酸氢钠用途。蜡烛。

15、具有可燃性,木炭,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:+。镁条,减少溶剂,原子质量不变。

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,改变温度(升高或降低)。

12、三大化学肥料:N、P、K

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,原子数目不变,向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,向上排空气法(密度比空气大的气体),电子。

8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),中子,中子。学习2kmno4。

(3)农药化肥任意施放

(2)生活污水任意排放

(1)工业“三废”任意排放

7、造成水污染的三种原因:

6、构成原子的三种微粒:质子,原子,离子。

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

5、物质组成与构成的三种说法:

4、不带电的三种微粒:分子,原子,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,燃烧,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,制火药,氯化氢气体等大多数气体。

1、我国古代三大化学工艺:造纸,二氧化硫,一氧化碳,二氧化碳,氢气,氮气,硝酸铁溶液

二、初中化学之三

19、无色气体:氧气,氯化铁溶液,硝酸亚铁溶液

18、黄绿色气体:氯气

17、红棕色气体:二氧化氮

(三)、气体的颜色

16、紫色溶液:石蕊溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化铜溶液,双氧水

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,五氧化二磷,硫酸铜,氧化钙,碳酸钙,氢氧化钙,氢氧化钠,碳酸钠,活性炭)

11、无色液体:水,氧化镁

(二)、液体的颜色

10、白色固体:氯化钠,(碳黑,四氧化三铁,二氧化锰,氧化铜,木炭,汞等金属

9、红褐色固体:氢氧化铁

8、黑色固体:铁粉,铝,镁,铁,金刚石

7、银白色固体:银,干冰,硫酸铜晶体

6、无色固体:冰,硫酸铜晶体

5、淡黄色固体:硫磺

4、紫黑色固体:高锰酸钾

3、蓝色固体:氢氧化铜,氧化铁

2、绿色固体:碱式碳酸铜

1、红色固体:铜, (一)、固体的颜色

一、初中化学常见物质的颜色

化学知识点的归纳总结。

初中化学知识点重点总结

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