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(1)原子组成原子不带电:中子不带电

时间:2018-03-05 17:19 文章来源:环亚国际娱乐平台官网 点击次数:

高中化学学业水平测试温习资料(一)

——选修1、选修2必背常识点

1、罕见元素的化合价

(1)碱金属元素、Ag、H:+1(2)Ca、Mg、Ba、Zn:+2

(3)Cu:+1,+2(4)Fe:+2,+3

(5)Al:+3(6)Mn:+2,+4,+6,+7

(7)F:-1(8)Cl:-1,+1,+3,+5,+7

(9)O:-2(10)S:-2,+4,+6

(11)N:-3,+2,+4,+5(12)P:-3,+3,+5

2、氧化复原回响反映

(1)定义:有电子转移(或许化合价升降)的回响反映。(2)本色:电子转移(包括电子的得失和偏移)。

(3)特征:化合价的升降。

(4)氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降落——被复原——复原产物。

(5)复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上涨——被氧化——氧化产物。

口诀:得——降——复原——氧化剂;失——升——氧化——复原剂。

(6)四种根基回响反映类型和氧化复原回响反映相干:

3、金属活动性顺次表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu


复原性渐渐削弱

4、离子回响反映

(1)定义:有离子到场的回响反映.(2)电解质:在水溶液中或熔融形态下能导电的化合物。

(3)非电解质:在水溶液中和熔融形态下都不能导电的化合物。

(4)离子方程式的书写:

第一步:写。写出化学方程式

第二步:拆。易溶于水、易电离的精神拆成离子形式;难溶精神(如CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 等)、难电离精神(H2 CO3 、H2 S、CH3 COOH、HClO、H2 SO3 、NH3 ·H2 O、H2 O等)、挥发性精神(CO2 、SO2 、NH3 、Cl2 、O2 、H2 等),氧化物(Na2 O、MgO、Al2 O3 等)不拆。

第三步:删。删去不到场回响反映的离子。

第四步:查。查抄原子能否守恒、电荷能否守恒。对于不带。

(5)离子共存题目果断:

①能否出现沉淀(如:Ba2+ 和SO4 2- ,Fe2+ 和OH- );

②能否生成弱电解质(如:NH4 + 和OH- ,H+ 和CH3 COO- );

③能否生成气体(如:H+ 和CO3 2- ,H+ 和SO3 2- );

④能否发生氧化复原回响反映(如:H+ +NO3 - 分别和Fe2+ 以及I- ,Fe3+ 和I- )。

5、放热回响反映和吸热回响反映

(1)化学回响反映与能量的相干:化学回响反映肯定跟随着能质变化。

(2)放热回响反映:回响反映物总能量大于生成物总能量的回响反映。罕见的放热回响反映:焚烧、酸碱中和、绚丽金属与酸发生的置换回响反映。

(3)吸热回响反映:回响反映物总能量小于生成物总能量的回响反映。罕见的吸热回响反映:Ba(OH)2 ·8H2 O和NH4 Cl的回响反映、灼热的碳和二氧化碳的回响反映,C、CO、H2 复原CuO等。

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和精神的量:N=n*NA ,其中NA 为阿伏加德罗常数。规则0.012kg12 C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023 个,该数目称为阿伏加德罗常数。

⑵精神的量和质量:m=n*M

⑶对付气体,有如下严重公式:

a、气体摩尔体积和精神的量:V=n*Vm ,法度圭臬状况下:Vm =22.4L/mol。纯碱制备。

b、阿伏加德罗定律:同温同压下,相仿体积的任何气体具有相仿的分子数。

c、标注状况下气体密度公式:m=V*ρ;

⑷精神的量浓度与精神的量相干:

a、精神的量浓度与精神的量:nB =cB *V。b、精神的量浓度与质量分数的相干:C=。

7。配置肯定精神的量浓度的溶液

(1)检漏:检验容量瓶能否漏水。

(2)计算:计算固体的质量或稀溶液的体积。

(3)称量:天平称量固体,量筒或滴定管精确量取液体体积。

(4)溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌使溶质溶解。

(5)转移:得溶液冷却到室温,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。

(6)清洗:将烧杯、玻璃棒清洗2-3次,将清洗液完全转移至容量瓶中。

(7)定容:组成。加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时,改用胶头滴管,加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切。

(8)摇匀:高低颠倒几次,摇匀,使容量瓶中溶液浓度匀称。

(9)装瓶、贴标签。

必需仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管。

8、钠的机关和性质

机关

钠原子最外层唯有一个电子,化学回响反映中易遗失电子而发挥阐收回强复原性。

物感性质

质软,银红色,有金属光泽,有优良导电、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。

化学性质

与非金

属单质

钠在常温下切开后外面变暗:4Na+O2 =2Na2 O。

钠在氯气中焚烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2 2NaCl。

与化合物回响反映

与水回响反映,景色:浮,游,熔,响,红。2Na+2H2 O=2NaOH+H2 ↑。

与盐溶液回响反映:钠先与水回响反映,生成NaOH和H2 ,再研讨NaOH与溶液中的盐回响反映。如:钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。2Na+2H2 O+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2 SO4 +H2 ↑。

存在

自然界中只能以化合态存在。

存在

煤油,隔绝气氛和水。

用处

制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源。

9、钠的氧化物较量

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2 O

Na2 O2

氧元素的化合价

-2

-1

脸色、形态

红色,固态

淡黄色,固态

稳定性

不稳定

稳定

与水回响反映方程式

Na2 O+H2 O=2NaOH

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+O2

与二氧化碳回响反映方程式

Na2 O+CO2 =Na2 CO3

2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2

氧化性、漂白性

用处

制备NaOH

供氧剂,氧化剂,漂白剂等。

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2 CO3

NaHCO3

俗名

纯碱,苏打

小苏打

脸色、形态

红色,固体,粉末

红色,固体,晶体

水溶性

Na2 CO3 >NaHCO3

碱性

水溶液显碱性,同浓度时,碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。

热稳定性

不易领会

2NaHCO3 Na2 CO3 +H2 O+CO2

与盐酸回响反映

Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2

与氢氧化钠溶液

不回响反映

NaHCO3 +NaOH=Na2 CO3 +H2 O

与廓清石灰水

Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2 O+NaOH

与二氧化碳

Na2 CO3 +H2 O+CO2 =2NaHCO3

不回响反映

与氯化钙溶液

Na2 CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓+2NaCl

不回响反映

用处

严重化工原料,其实带电。可制玻璃,造纸等。

治疗胃酸过多,建造发酵粉等。

11、金属的通性

导电性,导热性,具有金属光泽,延展性,常温下除Hg外都是固态。

12、金属冶炼的一般原理

(1)热领会法:适用于不绚丽金属,如Hg、Ag等。

(2)热复原法:适用于较绚丽金属,如Fe、Sn、Pb等。

(3)电解法:适用于绚丽金属,如K、Na、Al等。K、Ca、Na、Mg一般电解氯化物,Al电解Al2 O3

13、铝及其化合物

(1)铝单质①物感性质:银红色,较软的固体,有导电、导热,延展性。

②化学性质:Al-3e- =Al3+ ,容易遗失电子,是绚丽金属。

a.与非金属回响反映:4Al+3O2 2Al2 O3 ,2Al+3SAl2 S3 ,2Al+3Cl2 2AlCl3

b.与非氧化性稀酸回响反映:2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ↑,2Al+3H2 SO4 =Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑。

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

c.与强碱回响反映:2Al+2NaOH+2H2 O==2NaAlO2 (偏铝酸钠)+3H2 ↑,离子方程式:2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2 - +3H2 ↑。大大都金属不与碱回响反映,但铝可能和碱回响反映。

d、铝热回响反映:2Al+Fe2 O3 2Fe+Al2 O3 ,铝具有较强的复原性,可能复原许多金属氧化物。

(2)铝的化合物①Al2 O3 (典型的两性氧化物)

a.与酸回响反映:看看中子。Al2 O3 +6H+ =2Al3+ +3H2 O

b.与碱回响反映:Al2 O3 +2OH- =2AlO2 - +H2 O

②Al(OH)3 (典型的两性氢氧化物):红色不溶于水的胶状固体,具有吸附作用。

a.实验室制备:AlCl3 +3NH3 ·H2 O=Al(OH)3 ↓+3NH4 Cl,Al3+ +3NH3 ·H2 O=Al(OH)3 ↓+3NH4 +

b.与酸、碱回响反映:与酸回响反映:Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2 O;与碱回响反映:Al(OH)3 +OH- =AlO2 - +2H2 O。

③KAl(SO4 )2 (硫酸铝钾)KAl(SO4 )2 ·12H2 O,十二水和硫酸铝钾,俗名明矾。

KAl(SO4 )2 =K+ +Al3+ +2SO4 2- ,Al3+ 水解:Al3+ +3H2 OAl(OH)3 +3H+ ,生成的Al(OH)3 具有很强的吸附型,所以明矾可能做净水剂。看着

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14、铁(1)物感性质:银红色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电、导热性较好,能被磁铁吸收。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

(2)化学性质:a.与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2 =Fe3 O4 ,2Fe+3Cl2= 2FeCl3

b.与水回响反映:3Fe+4H2 O(g)=Fe3 O4 +4H2

c.与非氧化性酸回响反映:Fe+2H+ =Fe2+ +H2 ↑;

与氧化性酸回响反映,如硝酸、浓硫酸,若酸过量,会被氧化成三价铁;铁过量,食用碱和小苏打的区别。生成二价铁。

d、与盐回响反映:如CuCl2 、CuSO4 等,Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu。

(3)Fe2+ 离子的检验:

①溶液是浅绿色的;②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红;

③加NaOH溶液景色:红色灰绿色红褐色。

(4)Fe3+ 的检验:

①与无色KSCN溶液作用显红色。②观测溶液,显黄色或棕黄色。

③加入NaOH溶液出现红褐色沉淀。

15、硅及其化合物

(1)硅硅在自然界中以化合态形式存在,主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不绚丽。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是优良的半导体原料。

(2)硅的化合物①二氧化硅

a.物感性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。

b.化学性质:酸性氧化物,是H2 SiO3 的酸酐,但不溶于水。

SiO2 +CaO=CaSiO3 ,SiO2 +2NaOH=Na2 SiO3 +H2 O,SiO2 +4HF=SiF4 ↑+2H2 O。

c.用处:是制造光导纤维德主要原料;石英建造石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的严重部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和征战原料。

②硅酸钠硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色稠密的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火原料。放置在气氛中会蜕变:Na2 SiO3 +CO2 +H2 O=H2 SiO3 ↓+Na2 CO3 。实验室可能用可溶性硅酸盐与盐酸回响反映制备硅酸:Na2 SiO3 +2HCl=2NaCl+H2 SiO3 ↓。

③硅酸盐a.是组成地壳岩石的主要成分,品种多,机关庞杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式:绚丽金属氧化物·较绚丽金属氧化物·二氧化硅·水。如:滑石Mg3 (Si4 O10 )(OH)2 可表示为3MgO·4SiO2 ·H2 O。

b.硅酸盐工业简介:以含硅精神为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业叫做硅酸盐工业,看着食用碳酸钠的用途。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其回响反映包罗庞杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料:黏土和石灰石;玻璃的原料:纯碱、石灰石和石英。

玻璃的成分:Na2 SiO3 、CaSiO3 、SiO2 ;陶瓷的原料:黏土。

重视:三大保守硅酸盐产品的制备原料中,唯有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

(1)氯气的物感性质:平日是黄绿色、密度比气氛大、有安慰性气息气体,能溶于水,有毒。

(2)氯气的化学性质:氯原子易得电子,使绚丽的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原回响反映,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生本身氧化复原回响反映,既作氧化剂又作复原剂。

(3)氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2 有大批与水回响反映(Cl2 +H2 O=HCl+HClO可逆),大局部仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2 。新制氯水含有Cl2 、H2 O、HClO、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 等微粒。(1)原子组成原子不带电:中子不带电。

(4)次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2 CO3 还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的弱酸,易领会,领会变成HCl和O2

(5)漂白粉:工业上以Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2 和Ca(ClO)2 ,有用成分是Ca(ClO)2 ,和酸(或气氛中CO2 )作用出现次氯酸,才力发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质及用处

物理

性质

深红棕色,密度比水大,液体,强烈安慰性气息,易挥发,强腐蚀性。

紫黑色固体,易升华。气态碘在气氛中显深紫红色,有安慰性气息。

在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等无机溶剂。

化学

性质

能与氯气回响反映的金属、非金属一般也能与溴、碘回响反映,只是回响反映活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2 >Br2 >I2

18、二氧化硫

(1)物感性质:无色,安慰性气息,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比气氛大。

(2)化学性质:a.酸性氧化物:可与水回响反映生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2 +H2 OH2 SO3 。可与碱回响反映生成盐和水:SO2 +2NaOH=Na2 SO3 +H2 O。SO2 +Na2 SO3 +H2 O=2NaHSO3

b.具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种权且性的漂白,和氯气的永恒性漂白有本色的区别。

c.具有复原性:SO2 +Cl2 +2H2 O=H2 SO4 +2HCl。

19、硫酸

(1)物感性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以苟且比互溶,溶解时放出多量的热。

(2)化学性质:酸酐是SO3 ,其在法度圭臬状况下是固态。

浓硫酸和稀硫酸的较量:

组成性质

浓硫酸

稀硫酸

电离境况

H2 SO4 =2H+ +SO4 2-

主要微粒

H2 SO4

H+ 、SO4 2- 、H2 O

脸色、形态

无色稠密油状液体

无色液体

性质

四大特性

酸的通性

(3)浓硫酸的三大特性:想知道纯碱制备。

a.吸水性:将精神中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂)。

b.脱水性:将其它精神的H、O按原子个数比2:1脱去生成水。

c.强氧化性:

①冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外面熟成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

②绚丽性在H自此的金属也能与之回响反映(Pt、Au除外):Cu+2H2 SO4 (浓)=CuSO4 +SO2 ↑+2H2 O。

③与非金属回响反映:C+2H2 SO4 (浓)=CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2 O。④与较绚丽金属回响反映,但不出现H2

d.不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2 SO4 (浓)=NaHSO4 +HCl↑。

(4)酸雨的变成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水经过,是由多量硫和氮的氧化物被雨水罗致而。

硫酸型酸雨的变成情由是化石燃料及其产品的焚烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的坐褥等出现的废气中含有二氧化硫:SO2 H2 SO3 H2 SO4 。在防治时可能开发新动力,对含硫燃料实行脱硫解决,进步环境守卫认识。(1)原子组成原子不带电:中子不带电。

20、氮及其化合物

(1)氮气(N2 )a.物感性质:无色、有趣、难溶于水、密度略小于气氛,在气氛中体积分数约为78%。b.分子机关:分子式:N2 ,电子式:,机关式:N≡N。

c.化学性质:机关断定性质,氮氮三键贯串万分坚硬,难以捣鬼,所以氮气性质万分稳定。

①与H2 回响反映:N2 +3H2 =2NH3

②与氧气回响反映:N2 +O2 =2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)。碳酸氢钠的性质和用途。

2NO+O2 =2NO2 (红棕色、安慰性气息、溶于水气体,有毒)。

3NO2 +H2 O=2HNO3 +NO,所以可能用水除去NO中的NO2

4NO+3O2 +2H2 O=4HNO3 ,4NO2 +O2 +2H2 O=4HNO3

(2)氨气(NH3 )a.物感性质:无色、安慰性气息,密度小于气氛,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时罗致多量的热,所以常用作制冷剂。

b.分子机关:分子式:NH3 ,电子式:机关式:。c.化学性质:

①与水回响反映:NH3 +H2 O=NH3 ·H2 O(一水合氨)=NH4 + +OH- ,所以氨水溶液显碱性。

②与氯化氢回响反映:NH3 +HCl=NH4 Cl,景色:出现多量白烟。d.氨气制备:铵盐和碱共热出现氨气。

方程式:2NH4 Cl+Ca(OH)2 =2NH3 ↑+2H2 O+CaCl2 装备:固——固加热装备。

搜聚:向下排气氛法。(重视:搜聚试管口有一团棉花,提防气氛对流,减缓排气速度,搜聚较明净氨气)。

检验氨气能否搜聚满:用潮湿的红色石蕊试纸迫近试管口,若试纸变蓝表明搜聚满。

枯燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。

(3)铵盐

a.定义:铵离子(NH4 + )和酸根离子(如Cl- 、SO4 2- 、CO3 2- )变成的化合物,如NH4 Cl,NH4 HCO3 等。

b.物感性质:都是晶体,都易溶于水。

c.化学性质:①加热领会:NH4 Cl=NH3 ↑+HCl↑,NH4 HCO3 =NH3 ↑+CO2 ↑+H2 O。

②与碱回响反映:铵盐与碱共热可出现安慰性气息并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,即氨气,故可能用来检验铵离子的存在。如:NH4 NO3 +NaOH=NH3 ↑+H2 O+NaCland,学会纯碱生产。离子方程式为:NH4 + +OH- =NH3 ↑+H2 O,是实验室检验铵离子的原理。

d.NH4 + 的检验:NH4 + +OH- =NH3 ↑+H2 O。操作技巧是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸迫近试管口,观测能否变蓝,若变蓝则表明有铵根离子存在。

21、硝酸(1)物感性质:无色、易挥发、安慰性气息的液体。浓硝酸由于挥收回HNO3 出现“发烟”景色,故叫做发烟硝酸。

(2)化学性质:a.酸的通性:和碱及碱性氧化物回响反映生成盐和水。

b.不稳定性:4HNO3 =4NO2 ↑+2H2 O+O2 ↑,由于HNO3 领会出现的NO2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入气氛即可取消黄色。

c.强氧化性:①与金属回响反映:3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O;Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3 )2 +2NO2 ↑+2H2 O。常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,你看不带。所以可能用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸.

②与非金属回响反映:C+4HNO3 (浓)=CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2 O。

d.王水:浓盐酸和浓硝酸遵循体积比3:1混合而成,可能溶解一些不能溶解在硝酸中的金属,如Pt、Au等。

22、元素周期表和元素周期律

(1)原子组成原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷。

质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;绝对原子质量=质量数。

(2)原子表示技巧:其中A为质量数,Z为质子数,N为中子数,A=Z+N。

断定元素品种的成分是质子数若干好多,确定了质子数就可能确定它是什么元素。

(3)同位素:质子数相仿而中子数不同的原子互称为同位素,如:16 O和18 O,12 C和14 C,35 Cl和37 Cl。

(4)电子数和质子数相干:原子:电子数=质子数;阳离子:电子数=质子数—电荷数;阴离子:电子数=质子数+电荷数。

(5)(1—18号元素(请按下图表示回想)

(6)元素周期表机关:

(7)元素在周期表中的场所:周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数=最高正化合价。

(8)元素周期律:

①从左到右:原子序数渐渐扩张,原子半径渐渐减小,对比一下纯碱原料。得电子能力渐渐加强(失电子能力渐渐削弱),非金属性渐渐加强(金属性渐渐削弱)。

②从上到下:原子序数渐渐扩张,原子半径渐渐增大,失电子能力渐渐加强(得电子能力渐渐削弱),金属性渐渐加强(非金属性渐渐削弱)。

所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs,由于Fr是放射性元素)。

③果断金属性强弱的四条依据:

a.与酸或水回响反映的猛烈水平以及开释出氢气的难易水平,越猛烈则越容易开释出H2 ,金属性越强。

b.最低价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强。

c.金属单质间的互相置换,如:Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu。

d.原电池的正负极,绚丽性:负极﹥正极。

④果断非金属性强弱的三条依据:

a.与H2 贯串的难易水平以及生成气态氢化物的稳定性,越易贯串则越稳定,非金属性越强。

b.最低价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强。

c.非金属单质间的互相置换,如:Cl2 +H2 S=2HCl+S↓。

(9)化学键:原子之间强烈的互相作用。

共价键极性键

非极性键

化学键离子键

共价键:原子之间议定共用电子对变成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间变成。

非极性键:相仿的非金属原子之间,A—A型,如:H2 ,Cl2 ,O2 ,N2 中存在非极性键。

极性键:不同的非金属原子之间,A—B型,如:NH3 ,HCl,H2 O,CO2 中存在极性键。

离子键:原子之间议定得失电子变成的化学键,一般由绚丽的金属(ⅠA、ⅡA)与绚丽的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间变成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2 O2 ,NaNO3 中存在离子键。

注:有NH4 + 的化合物肯定变成了离子键;AlCl3 中没有离子键,是典型的共价键。食用碱和小苏打的区别。

共价化合物:仅仅由共价键变成的化合物,如:HCl,H2 SO4 ,CO2 ,H2 O等。

离子化合物:存在离子键的化合物,如:NaCl,Mg(NO3 )2 ,KBr,NaOH,NH4 Cl。

23、化学回响反映速率

(1)定义:单位功夫内回响反映物浓度的裁汰或生成物浓度的扩张,ν=△C/△t。

(2)影响化学回响反映速率的成分:

浓度:浓度增大,速率增大;温度:温度降低,速率增大;压强:有气体到场的回响反映,压强增大,速率增大;催化剂:改观化学回响反映速率;其他:回响反映物颗粒大小,溶剂的性质等。

24、原电池负极(Zn):Zn-2e- =Zn2+ 正极(Cu):2H+ +2e- =H2

(1)定义:将化学能转化为电能的装备。(2)组成原电池的条件:

a.有绚丽性不同的金属(或许其中一个为碳棒)做电极,其中较绚丽金属做负极,较不绚丽金属做正极。

b.有电解质溶液。c.变成闭合回路。d.自愿发生的氧化复原回响反映。

25、烃

(1)无机物a.概念:含碳的化合物,除CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、碳化物等无机物外。

b.机关特征:

①碳原子最外层有4个电子,肯定变成四个共价键。②碳原子可能和碳原子贯串变成碳链,还可能和其他原子贯串。③碳碳之间可能变成单键,还可能变成双键、三键。④碳碳可能变成链状,也可能变成环状。

c.一般性质:

①绝大局部无机物都可能焚烧(除了CCl4 不焚烧,碳酸钠和碳酸氢钠用途。还可能用来灭火)。②绝大局部无机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可能)。(2)烃:仅含碳、氢两种元素的化合物。

(3)烷烃:

a.定义:碳碳之间以单键贯串,别的的价键完全与氢贯串所变成的链状烃称为烷烃。由于碳的所有价键都依然充沛诳骗,所以又称为饱和烃。

b.通式:Cn H2n+2 ,如甲烷(CH4 ),乙烷(C2 H6 ),丁烷(C4 H10 )。

c.物感性质:随着碳原子数目扩张,形态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)。

d.化学性质(氧化回响反映):能够焚烧:Cn H2n+2 +O2 =nCO2 +(n+1)H2 O,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

e.命名(习性命名法):碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。

(4)同分异构景色:具有相仿分子式,但机关不同的景色,称为同分异构景色。

同分异构体:具有同分异构景色的精神互称为同分异构体。

如C4 H10 有两种同分异构体:CH3 CH2 CH2 CH3 (正丁烷),CH3 CHCH3 (异丁烷)。

(5)甲烷、乙烯、苯较量

甲烷

乙烯

分子式

CH4

C2 H4

C6 H6

机关式

不作恳求

机关简式

CH4

CH2 =CH2

电子式

不作恳求

空间机关

正四面体机关

立体型

立体型(无单键,无双键,介于单、双键间特殊的键,听听碳酸钠家庭用途。大∏键)。

物感性质

无色、有趣、难溶于水、密度比气氛小的气体,是自然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分。

无色、稍有气息的气体,难溶于水,密度略小于气氛。

无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒。

化学性质

①氧化回响反映:

CH4 +2O2 =CO2 +2H2 O

②取代回响反映:

CH4 +Cl2 =CH3 Cl+HCl

①氧化回响反映:

a.能使酸性高锰酸钾褪色

b.C2 H4 +3O2 =2CO2 +2H2 O

②加成回响反映:CH2 =CH2 +Br2

③加聚回响反映:nCH2 =CH2

产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物。

①氧化回响反映:

a.不能使酸性高锰酸钾褪色

b.2C6 H6 +15O2 =12CO2 +6H2 O

②取代回响反映:a.与液溴回响反映:

b.与硝酸回响反映:

③加成回响反映:H2 (环己烷)

用处

可能作燃料,也可能作为原料制备氯仿(CH3 Cl,麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等。

石化工业的严重原料和标志,水果催熟剂,动物生长调动剂,制造塑料,分解纤维等。

无机溶剂,化工原料等。

注:取代回响反映:无机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团庖代的回响反映。

加成回响反映:无机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子间接相连的回响反映。

芬芳烃:含有一个或多个苯环的烃称为芬芳烃。苯是最简略的芬芳烃。

26、烃的衍生物

(1)乙醇

a.物感性质:无色,有特殊气息,易挥发的液体,和水以苟且比互溶,优良的溶剂。

b.分子机关:分子式:C2 H6 O,机关简式:CH3 CH2 OH或C2 H5 OH,官能团:羟基,-OH。

c.化学性质:①与绚丽金属(Na)回响反映:2CH3 CH2 OH+2Na→2CH3 CH2 ONa+H2 ↑。

②氧化回响反映:焚烧:C2 H5 OH+3O2 →2CO2 +3H2 O。

催化氧化:2CH3 CH2 OH+O2 →2CH3 CHO+2H2 O。

③酯化回响反映:CH3 COOH+CH3 CH2 OH→CH3 COOCH2 CH3 +H2 O。

d.乙醇的用处:燃料,看看原子。医用消毒(体积分数75%),无机溶剂,造酒。

(2)乙酸

a.物感性质:无色,有强烈安慰性气息,液体,易溶于水和乙醇。明净的乙酸称为冰醋酸。

B.分子机关:分子式:C2 H4 O2 ,机关简式:CH3 COOH,官能团:羧基,-COOH。

c.化学性质:①酸性:齐全酸的通性,比碳酸酸性强。

2CH3 COOH+Na2 CO3 =2CH3 COONa+H2 O+CO2 ↑,CH3 COOH+NaOH=CH3 COONa+H2 O。

②酯化回响反映:用饱和Na2 CO3 溶液来罗致。d.乙酸的用处:食醋的成分(3%—5%)。

(3)酯

a.物感性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b.化学性质:水解回响反映:①酸性条件下水解:CH3 COOCH2 CH3 +H2 O→CH3 COOH+CH3 CH2 OH

②碱性条件下水解:CH3 COOCH2 CH3 +NaOH→CH3 COONa+CH3 CH2 OH

27、煤、石油、自然气

(1)煤:由无机物和大批无机物组成的庞杂混合物,可议定干馏、气化和液化实行分析诳骗。

蒸馏:诳骗精神沸点(相差在20℃以上)的分歧将精神实行诀别,物理变化,产物为明净物。

分馏:诳骗精神沸点(相差在5℃以内)的分歧将精神诀别,物理变化,产物为混合物。

干馏:隔绝气氛条件下对精神实行强热使其发生领会,化学变化。

(2)自然气:主要成份是CH4 ,严重的化石燃料,也是严重的化工原料(可加热领会制炭黑和H2 )。

(3)石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芬芳烃)的混合物,可通太甚馏、裂化、裂解、催化重整实行分析诳骗。

分馏的目标:获得碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。

裂化的目标:对重油实行裂化获得轻质油(汽油、煤油、柴油等),产物肯定是一个烷烃分子加一个烯烃分子。

裂解的目标:获得严重的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1and3-丁二烯)。

催化重整的目标:获得芬芳烃(苯及其同系物)。

28、罕见精神或离子的检验技巧

精神(离子)

检验技巧及景色

Cl-

先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,我不知道纯碱生产。生成不溶于硝酸的红色沉淀。

SO4 2-

先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的红色沉淀。

CO3 2-

加入硝酸钡溶液,生成红色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色有趣、能使廓清石灰水变混浊的气体(CO2 )。

Al3+

加入NaOH溶液出现红色沉淀,不断加入NaOH溶液,沉淀消亡。

Fe3+

加入KSCN溶液,溶液当即变为红色。

NH4 +

与NaOH溶液共热,放出使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的安慰性气息的气体(NH3 )。

Na+

焰色回响反映呈黄色。

K+

焰色回响反映呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

I2

遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝。

蛋白质

灼烧,有烧焦的羽毛气息。


原子
我不知道碳酸氢钠的性质和用途
其实氢氧化钠和碳酸钠用途
听听纯碱制法有哪些
事实上带电

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